Soal-jawaban Kimia "Sistem Periodik"

00.59 |

SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Unsur oksigen, belerang dan selen bila dilihat dari data di bawah ini merupakan unsur-unsur satu golongan pada sistem periodik. Hasil ini ditunjukan oleh ….

A. massa atom relatifnya

B. konfigurasi elektron

C. titik lebur

D. jari-jari elektron

E. massa atom relatif dan jari-jari atomnya

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian :
Unsur yang terletak dalam satu golongan dalam sistem periodik adalah unsur yang memiliki konfigurasi elektron terluar sama (elektron valensi sama).
Oksigen : 2, 6 ; Belerang : 2, 8, 6 ; Selen : 2. 8, 18, 6

2. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali ….

dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat
dalam satu golonganmempunyai elektron valensi sama
energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung naik
jari-jari atom dalam satu periode dari kiri kekanan semakin besar
afinitas elektron dari kiri ke kanan semakin besar

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Sifat-sifat dalam sistem periodik unsur yaitu :

· Dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat.

· Dalam satu golongan mempunyai elektron valensi sama.

· Energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung naik.

· Afinitas elektron dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung naik.

· Jari-jari atom dalam suatu periode dari kiri ke kanan makin kecil.

3. Unsur yang bernomor atom 37 dalam sistem periodik terletak pada ….

periode 4 golongan IA
periode 4 golongan VA
periode 4 golongan VIIA
periode 5 golongan IA
periode 7 golongan IVA

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
₃₇X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

Dari konfigurasi elektron di atas maka unsur tersebut terletak pada golongan IA dan periode 2.

4. Data sifat periodik unsur sebagai berikut :

Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan adalah . . .

P, Q, R dan S D. R, S, Q dan P
P, R, Q dan S E. Q, S, R dan P
S, R, Q dan P

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Dalam suatu golongan (dari atas ke bawah) :
- jari-jari atom dari atas ke bawah makin besar.
- energi ionisasi makin kecil.
- keelektronegatifan berkurang.
- afinitas elektron berkurang.

5. Tembaga nomor atomnya 29. Dalam sistem periodik tembaga terletak pada golongan dan perioda ........

IIIA dan 4 D. IB dan 4
IIIB dan 4 E. IA dan 5
IIIB dan 4

Jawaban : D

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian :

₂₉Cu : 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶4s¹ 3d¹⁰

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas maka tembaga (Cu) terletak pada golongan IB dan periode 4.

6. Perhatikan grafik di bawah ini :

Dengan memperhatikan grafik keperiodikan jari-jari atom di atas dapat disimpulkan, bahwa ….

dalam suatu golongan, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom
dalam satu periode, jari-jari atom makin besar dengan naiknya nomor atom
jari-jari atom yang terbesar menurut golongan ialah golongan halogen
dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom
jari-jari atom terkecil terdapat pada golongan alkali

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :

7. Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistem periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah ….

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p² D. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶
1s² 2s² 2p⁶3s² 3p³ E. 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁴
1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁵

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
Golongan VII A terletak pada sub kulit s dan p serta mempunyai elektron valensi 7 (s² p⁵)
Periode 3

3s² 3p⁵

Maka konfigurasi elektron dari golongan VII A periode 3 adalah 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁵

8.      Berikut adalah data harga energi ionisasi pertama (dalam kkal 1 mol ) dari unsur-unsur dalam satu periode :
K = 96,3    M = 241          P = 133            R = 131
L = 208     N = 280           Q = 199           S = 169
Urutan unsur-unsur dalam periode itu dari kiri ke kanan adalah .......

P-Q-R-S-K-L-M-N D. M-R-Q-P-L-K-S-N
K-L-M-N-P-Q-R-S E. K-R-P-S-Q-L-M-N
K-P-L-Q-M-N-S-N

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar.
96,3 ; 131 ; 133 ; 169 ; 199 ; 108 ; 241 ; 280

K R P S Q L M N

9. Data harga keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut :

Urutan unsur-unsur di atas dalam periodenya dari kiri ke kanan adalah ......

NLMKO D. NMKOL
KLONM E. KLMNO
OKMLN

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
Dari kiri ke kanan dalam satu poriode harga keelektronegatifan semakin besar.
1,5 ; 1,6 ; 1,8 ; 2,0 ; 2,4
N L M K O

10. Konfigurasi elektron dalam atom unsur Neobium (Nb) adalah : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰4s² 4p⁶ 4d³5s²
Didalam sistem periodik, unsur Neobium terdapat pada ..........

golongan II A periode 5 D. golongan V B periode 4
golongan III A periode 5 E. golongan V B periode 5
golongan IV B periode 5

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian :
Jumlah elektron terluar menunjukkan golongan.
Jumlah elektron terluar = 5s² + 4d³ = 5

Jumlah kulit menunjukkan periode

Jumlah kulit unsur Nb = 5
Unsur Nb terletak pada = golongan VB periode 5

11. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah ........

dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah
dalam satu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah
dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah
dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah
dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian :
- dalam satu periode dari kiri ke kanan no atom bertambah.
- dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah.
- dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah.
- dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah..
- dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil (berkurang).

12. Konfigurasi elektron dari 2 unsur dari 2 periode, sebagai berikut :
A : [ Ar ], 4s¹
B : [ Ar ], 3d¹⁰, 4s², 4p ⁵
Berdasarkan sifat-sifat periodik kedua unsur tersebut pernyataan yang benar adalah ....

titik didih A lebih rendah dari titik didih B
jari jari atom B lebih besar dari jari-jari atom A
energi ionisasi A lebih tinggi dari energi ionisasi B
keelektronegatifan B lebih besar dari keelektronegatifan A
afinitas elektron A lebih besar dari afinitas elektron B

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian :
A. [ Ar ] 4s¹ golongan IA periode 4
B. [ Ar ] 3d¹⁰, 4s², 4p ⁵golongan VIIA periode 4
Dalam satu periode dari kiri ke kanan :
- titik didih semakin kecil.
- afinitas elektron semakin besar.
- jari-jari atom semakin kecil.
- keelektronegatifan semakin besar (kecuali golongan VIII A 0).
- energi ionisasi semakin besar.

13. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut :

Unsur	Keelektronegatifan
K	2,20
L	2,25
M	3,04
N	4,00
O	0,93

Unsur yang paling elektropositif adalah ........

A. K B. L C. M D. N E. O

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :
Unsur yang paling elektropositif adalah unsur yang keelektronegatifannya kecil.

14. Pasangan unsur yang terletak pada blok p dalam sistem periodik adalah ........

A. _;D.

;

B. _;E.

;

C. _;

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :

Suatu unsur termasuk blok p jika subkulit/orbital terluar adalah orbital p.

1s² 2s² 2p² (blok p)

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁴ (blok p)

15. Suatu unsur mempunyai 13 proton dan 14 neutron. Maka unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ......

A. golongan III A periode 3 D. golongan III B periode 3

B. golongan III A periode 2 E. golongan III B periode 2

C. golongan II A periode 3

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :
Konfigurasi unsur tersebut adalah : 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p¹
Maka terletak pada golongan III A periode 3.

16. Perhatikan gambar di bawah ini :

Kesimpulan yang benar tentang energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan
adalah .........

A. Tetap D. tergantung periodenya

B. cenderung naik E. cenderung tidak menentu

C. cenderung turun

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
Energi ionisasi dalam suatu periode dari kiri ke kanan cenderung naik.

17. Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya.

Unsur	Nomor atom
P	27
Q	34
R	38
S	54
T	59

Pasangan unsur yang terdapat dalam blok p pada sistem periodik adalah ....

A. P dan S D. R dan T

B. Q dan R E. P dan T

C. Q dan S

Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :

Suatu unsur termasuk blok p jika subkulit/orbital terluar adalah orbital p.
Q = 34

(₁₃Ar) 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
S = 54

(₃₆Kr) 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

18. Diketahui unsur-unsur : ₁₁P, ₁₂Q, ₁₃R, ₁₉S, ₂₀T. Unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah ….

A. P dan Q D. S dan T

B. Q dan R E. Q dan T

C. R dan S

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
₁₁P   1s²  2s²  2p⁶  3s¹
₁₂Q  1s²  2s²  2p⁶  3s²
₁₃R   1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p¹
₁₀S   1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s¹
₂₀T    1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²
Q dan T

19. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 29 adalah:
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
Unsur X dalam sistem periodik terletak pada ....

A. golongan IA periode 3 D. golongan VIIIB periode 4

B. golongan IB periode 4 E. golongan IB periode 7

C. golongan VIIA periode 4

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
1s² 2s² 2p⁶ 3S² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ terletak pada golongan IB periode 4

20. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut :
T = 1,2 ; U = 4,0 ; X = 2,5 ; Y = 3,5 ; Z = 3,0
Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah ....

A. T B. U C. X D. Y E. Z

Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah unsur yang keelektronegatifannya paling besar.

21. Ion X²⁺mempunyai konfigurasi elektron :
1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰4p⁶
Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada ....

A. golongan IIA, periode 5 D. golongan VIA, periode 4

B. golongan VIIIA, periode 5 E. golongan IIB, periode 5

C. golongan IIB, periode 4

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Ion X²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰4p⁶
Unsur X : 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰4p⁶5s²
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 2 (s²) maka golongan II A.

Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 5 maka periode 5.

22. Pernyataan yang benar mengenai sifat-sifat unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah mempunyai kecenderungan ....

A. jari-jari atom berkurang D. energi ionisasi berkurang

B. keelektronegatifan bertambah E. sifat logamnya berkurang

C. afinitas elektron bertambah

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
Dalam satu golongan dari atas ke bawah :

· jari-jari atom semakin besar

· keelektronegatifan semakin kecil

· afinitas elektron semakin kecil

· energi ionisasi semakin kecil

· sifat logam semakin besar.

23. Diketahui suatu unsur X dalam keadaan dasar mempunyai konfigurasi elektron
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².
Dalam sistem periodik, X terletak pada ….

A. golongan I B, periode 4 D. golongan IV A, periode 4

B. golongan I A, periode 3 E. golongan IV B, periode 4

C. golongan II B, periode 3

Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 4 maka golongan IV B.

Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 4 maka periode 4.

24. Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16. Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah ........

A. W dan Z D. X dan Z

B. X dan Y E. V dan Y

C. U dan X

Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
         K   L   M
V  =  2    -     -
W =  3    -     -
X  =  2    6    -
Y  =  2    8    3
Z  =  2     8    6
Yang mempunyai kulit terluar sama adalah X dan Z yaitu 6.

25. Konfigurasi elektron unsur X adalah :
ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Dalam sistem periodik, X terletak pada ........

A. Golongan VIA periode 4 D. Golongan IVB periode 4

B. Golongan IVA periode 4 E. Golongan VIIIA periode 4

C. Golongan VIB periode 4

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron : ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 6 (s² p⁴) maka golongan IIA.

Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 5 maka periode 5.

26. Unsur dengan konfigurasi elektron :
1s² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²4d⁸
terletak pada ....

A. periode ke 5, golongan VIII B D. periode ke 4, golongan II A

B. periode ke 5, golongan II B E. periode ke 4, golongan VIII A

C. periode ke 5, golongan II A

Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
Unsur dengan konfigurasi elektron:
1s² 2S² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²4d⁸
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi. Elektron valensi 10 (s² d⁸) maka golongan VIII B.

Periode menyatakan jumlah kulit. Jumlah kulit ada 5 maka periode 5.